Mi rejtőzik az Avogadro-szám, és hogyan kell számolni molekulák

Minden áll molekulák

Minden, ami körülvesz minket alkotja apró részecskék: atomok és molekulák. Nem számít, mi az: egy székre, amelyen ülünk, számítógép monitor, amelyben megnézzük a tea egy bögre, amely már régóta kihűlt, vár ránk a konyhában, mindezt - az atomok és molekulák. Mit mondhatunk, testünk - ez is az atomok és molekulák. De vajon lehet-e találni őket? Kiderült, hogy igen.

Itt meg kell elkalandozik, és megérteni a különbséget a kettő között. Tehát alatt atomok értünk minimális részecske kémiai elemek, molekulák, vegyületek és alatt két vagy több atom. Például, perces szénrészecskéket - közvetlenül maga szénatom C, egy perc részecske a víz, képlet alapján H2 O, jelentése két hidrogénatom, és egy oxigénatomot.

Mol, az anyag mennyiségét és az Avogadro-szám

Vissza 1811-ben az olasz tudós a Torino Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Kvarenya e di (Ne aggódj, ez az egész egy ember) azt javasolta, érdekes hipotézist. Szerint neki gázokat azonos nyomáson, térfogat és hőmérséklet kell tartalmaznia az azonos számú molekulát. És bár ez a hipotézis nem talált megértést és támogatást a tudományos közösség az idő, fél évszázaddal később is fogadták el, amelynek eredményeként a gázok kinetikus elméletét. Úgy hívják Avogadro-törvény. Modern kezelése e törvény a következő: 1 mól bármilyen gáz ugyanazon a nyomáson és hőmérsékleten veszi az azonos mennyiségű. Normális körülmények között, amikor a hőmérséklet 0 ° C-on és 1 bar nyomáson (10 5 Pa), tart egy úgynevezett gáz moláris térfogata egyenlő 22,41383 liter.

Stop! És ha azt mondja, a molekulák száma, kérdezed? Ez nagyon egyszerű. Mivel a molekulák száma igen magas, és ez nagyban befolyásolja a gyakorlati számítások, egy új fizikai mennyiség került bevezetésre, az úgynevezett mennyisége az anyag (ν). A mértékegysége ez az érték volt mól. Nem tévesztendő össze a moly, hogy él a szekrény, és megeszi kabátok. Mol - ez az anyag mennyiségét, amely tartalmazza az azonos számú atomot (vagy molekulák), mint atomok, amelyek 12 g szén. És ott őket, mint 6,02 × 10 23 darab. Ezt a számot hívják az Avogadro-szám (NA). Tehát, ha van dolgunk a gáz mennyiségének 22,41383 literes, nyugodtan mondhatjuk, hogy a molekulák száma a gáz egyenlő lesz az Avogadro-szám. Ha a feltételek, persze, normális, azaz a nyomás egyenlő lesz 10 5 Pa, és a hőmérséklet 0 ° C-on vizsgálva azt, emlékszik az iskola, ahol tanult, ahol volt egy örök probléma a fűtés, és valójában a körülmények normálisak voltak. Legalábbis a szempontból a fizika.

Avogadro-szám (NA = 6,02 * 23 okt mol -1) - száma atomok vagy molekulák egy mól az anyag.

Ismerve az anyag mennyiségét a mol, és az Avogadro-szám nagyon könnyű megszámolni a molekulák száma ebben az anyagban. Egyszerűen szaporodnak az Avogadro-szám az anyagok számát.

És ha jön a klinikára kell vizsgálni, mondjuk, vércukor, tudva az Avogadro-szám, akkor könnyen számolni a cukor molekulák a vérben. Nos, például, az elemzés azt mutatta, 5 mol. Szorozzuk meg az eredményt száma Avogadro és kap 3 010 000 000 000 000 000 000 000 darabot. Nézzük ezt a számot világossá válik, hogy miért nem volt hajlandó mérni a darab a molekula, és elkezdte mérni a vakondok.

Móltömeg (M).

Ha az összeg az anyag nem ismert, ez megtalálható a tömeget elosztják az anyag moláris tömege.

És szerint tovább már ismert képlet lehet találni a molekulák számát. N = NA * ν Általánosságban fejezhető ki:

A kérdés csak az, hogy az esetleg itt: „mi a moláris tömege?” Nem, ez nem egy tömeges malária, mint amilyennek látszik. Móltömeg - a tömege egy mól az anyag. Minden egyszerű, ha egy mól tartalmaz NA részecskék (azaz egyenlő az Avogadro-szám). majd megszorozzuk a tömege egy ilyen részecske M0 által az Avogadro-szám, mi lesz a móltömeg.

Móltömeg - a tömege egy mól az anyag.

És jól, ha ismert, és ha nem? Majd meg kell tömegének kiszámításához egyetlen molekula m0. De ez nem jelent problémát. Csak meg kell tudni, hogy a kémiai képlet, és a kezét a periódusos rendszerben.

Relatív molekulatömeg (Mr).

Ha a molekulák száma egy hatóanyag mennyisége nagyon nagy, a tömeg egyetlen molekula m0 éppen ellenkezőleg, az érték nagyon kicsi. Ezért, a relatív molekulatömeg (Mr) vezették be a kényelem számítás. Ez az arány a tömeg egy molekula vagy anyag atommal 1/12 tömegének szénatom. De ne hagyja, hogy a pánik, hogy jelezze atomok a periódusos rendszer, és a molekulák úgy számítjuk, mint az összege a relatív molekulatömege összes tartalmaznak a molekulában. Relatív molekulatömeg mérése atomi tömegegység (amu). alapuló kg 1 amu = 1,67 • 10 -27 kg. Ennek ismeretében könnyen tömegének meghatározásához egyetlen molekula, megszorozzuk a relatív molekulatömeg a 1,67 • 10 -27.

Relatív molekulatömeg - tömegarányát egy molekula vagy anyag atommal 1/12 tömegének szénatom.

A kapcsolat a moláris és a molekulatömeg.

Emlékezzünk a képlet megtalálása a móltömeg:

Mivel m0 = úr * 1,67 • 10 -27 tudjuk kifejezni moltömegére, mint:

Most, ha szorozza meg az Avogadro-szám NA 1,67 • 10 -27. megkapjuk 10 -3. azaz, hogy megtalálják a moláris tömege számít, csak megszorozzuk molekulatömegű 10 -3.

De ne az egészet kiszámításával molekulák számát. Ha ismerjük az anyag tömege m, majd elosztjuk a tömeges m0 a molekula. megkapjuk a molekulák számának ezt az anyagot.

Természetesen ez a hálátlan feladat molekulák tartják továbbá, hogy a kicsik, így továbbra is és folyamatosan mozog. Ez, és nézd sobesh, és figyelembe kell venni újra. De a tudomány, mint a hadsereg - van a „kell”, és ezért még az atomok és molekulák megszámoltuk ...