Avogadro-törvény és a szám a

Avogadro JOG ÉS SZÁM

Olasz fizikus és kémikus Amedeo Avogadro (1776-1856) született Torinóban. Kapta jogi diplomát. De az érdeklődés és a hajlam, hogy a természettudományok vezetett tőle független tanulmányt a fizika és a matematika. 1806-ben kezdett tanítani fizika a University Lyceum Torinóban és 1820-ban lett professzor a matematikai fizika a University of Turin.

A tudományos munka a Avogadro szentelt különböző területeken a fizika és a kémia. 1811-ben, a tudós azt javasolta, a hipotézist, hogy a molekulák egyszerű gázok, amelyek egy vagy több atom. Ennek alapján fogalmazta egyik alapvető törvények ideális gázok, az úgynevezett Avogadro-törvény. Ez a törvény kimondja, hogy: „Minden azonos térfogatú gázok azonos feltételek mellett, azonos számú molekulát tartalmaz.” (Ugyanilyen körülmények értjük hőmérsékleten és nyomáson.) Avogadro törvénye szolgált az egyik alapja a később kezdett kialakulni atomi és molekuláris tanítás.

Mivel a törvény, ebből következik, hogy a gáz sűrűségét mérve ugyanolyan külső feltételek, közé tartoznak azok moláris tömege. Ha vesszük tetszőleges moláris tömege gáz egységnyi (tömeg rendszerint 1/12 mól szén), lehetőség van, tudva a sűrűsége a gázok, kiszámítja a relatív molekulatömege.

Ezt követően, az egyik alapító Fizikai Kémia - holland tudós J. van't Hoff cirkuláltatjuk ideális gáz törvények híg oldatok, a következők alapján analógia: „Az oldott anyag eloszlik a térfogatát az oldószer, mint ahogy a gáz szétterjed az üres tér, amely elfoglalja a teljes mennyiség.”

Van't Hoff azt mutatták, hogy, ahogy a gáz nyomást fejt ki a véredény falára, ahol található, okoz egy bizonyos oldott anyag nyomás, amely az úgynevezett ozmotikus tudós. Az ozmotikus nyomás megegyezik a gáz nyomása, ami megfigyelhető, ha eltávolítjuk az oldószert, és az oldott anyag lenne töltse azonos térfogatú, mint egy gáz. Így, mérésével az ozmotikus nyomás az anyag egy oldószerben, lehetőség van arra, hogy ismerjük a sűrűsége az anyag gáz halmazállapotú, és kiszámításra Avogadro-törvény annak molekulatömegétől. Így volt képes meghatározni az molekulatömegű anyagok, amelyeket nehéz vagy lehetetlen beszerezni gáz halmazállapotú, mint a cukor.

Említett mól száma az anyag tartalmazó azonos számú molekulát, ahány atom van 0,012 kg szén. Ezután Avogadro törvényt lehet az alábbiak szerint történik: „A mól bármely anyag tartalmazza az azonos számú molekulát.” Ez a szám már az úgynevezett Avogadro-szám. Ez egyenlő 1 mol. Avogadro-szám határozza meg különböző módszerekkel, amelyek közül néhány tanulmány alapján a Brown-mozgás. A második készítmény Avogadro-törvény érvényes nemcsak a gáz, hanem a folyadékok és szilárd anyagok.

Ismerete Avogadro-szám ad ötletet a skála a mikrokozmosz, a molekulák méretét. Vegyük a víz; a tömege 1 g, ami mol vizet; így vizet tartalmaz vízmolekulák. Következésképpen a részesedése a kötet egyetlen molekula szükséges

Feltételezve, hogy egy folyékony molekulát szorosan egymás mellett, azt találjuk, hogy a lineáris molekula méretétől, t. E. A nagyságrenddel a köbös gyökerét térfogata, körülbelül vagy 0,3 nm.

A lineáris méretei más atomok és molekulák, mint az értékek a sorrendben tized nanométer. A legkisebb részecskék megfigyelhető optikai mikroszkóp alatt, méretei egy néhány tized mikrométer, t. E., tartalmaznak körülbelül 10 Mrd. Tartalmaznak. Azonban, elektronmikroszkóppal, és néhány más eszközök (például, ion-projektor) lehet megfigyelni az egyes atomok.