Avogadro-szám érdekes információkat
Az iskola kémia természetesen ismert számunkra, hogy ha Ön egy mól egy anyag, ez 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atom, vagy más szerkezeti elemek (molekulák, ionok, stb). A kényelem az Avogadro-szám általában ebben a formában íródott: 6.02 • 10 ^ 23.

Hogy pontosak legyünk, Amedeo Avogadro-ben nem vesznek részt a számítások a molekulák vagy atomok bármely adott térfogatra. Az első, aki megpróbálta kitalálni, hogy mennyi a gázmolekulák

Ezt követően azt találták ki a nagy számú független módon, hogyan kell meghatározni az Avogadro-állandó, és mivel az eredmények a legtöbb mérkőzés, akkor ismét kiállt a valós létezését molekulákat. Abban a pillanatban, a módszerek száma meghaladta a 60, de az utóbbi években a tudósok megpróbálják tovább javítja a helymeghatározás pontossága, hogy vezessenek be egy új kifejezés meghatározását „kilogramm”. Eddig, a kilogramm társul a kiválasztott szokásos anyag nélkül az alapvető definíciók.
De térjünk vissza az eredeti kérdésre - miért ez az állandó egyenlő 6,022 • 10 ~ 23?

Az érthetőség kedvéért vegyünk bármilyen példát. Mint tudjuk a meghatározása atomtömeg egység 1 amu Ez megfelel egy tizenketted a tömege egy szénatom, és 12C 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gramm. Ha megszorozzuk 1 amu a Avogadro-állandó, megkapjuk 1000 g / mol. Most némi kémiai elem, például berillium. Táblázat szerint tömege berillium atom 9,01 amu Mi számít, amely egyenlő egy mol atomok az elem:
6,02 x 10 ^ 23 mól-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 g = 9,01 g / mol.
Tehát úgy tűnik, hogy a molekulatömeg-numerikusan egybeesik atomi.
Avogadro-szám úgy válogattuk ki, hogy a moláris tömege megfelelt atomos vagy dimenziómentes mennyiség - a relatív molekuláris (atomi) súlya. Elmondhatjuk, hogy az Avogadro-szám köteles az ő megjelenése egyrészt az atomtömeg egység, és a másik - egy közös egységet összehasonlítására tömeg - gramm.