Avogadro-szám

Az anyagmennyiség ν az aránya a molekulák száma a szervezetben, hogy az az atomok száma 0,012 kg szén, vagyis a molekulák számát a 1 mol anyag. ν = N / NA ahol N - molekulák száma a szervezetben, NA - molekulák száma 1 mol az anyag, amelyből a test áll. NA - Avogadro-állandó. Az anyag mennyiségét mérjük molyah.Postoyannaya Avogadro - a molekulák számát, vagy atomok egy mol hatóanyagra vonatkoztatva. Ez az állandó kapta nevét az olasz vegyész és fizikaAmedeo Avogadro (1776-1856). Az 1 mól bármely anyag tartalmazza ugyanazt a részecskék száma. NA = 6,02 * 23 okt -1 mol moláris tömege - az anyag tömegét vesszük mennyiségben egy mol: μ = M0 * NA, ahol M0 - tömege a molekula. Móltömeg fejezik kilogramm per mól (kg / mol = mól * kg -1). Móltömeg van társítva relatív molekulatömeg arány: μ = 10 -3 * úr [kg * mol -1] Tömeg m bármely anyag mennyisége a termék tömege m0, hogy a molekulát a molekulák száma: m = m0 = m0 N NA ν μν = Anyagmennyiség az aránya a tömeg egy anyag moláris tömege: ν = m / μ tömege egy molekula az anyag megtalálható, ha ismert moláris tömegét és az Avogadro-szám: M0 = m / n = m / νNA = μ / NA

Az ideális gáz -matematicheskaya modelgaza. ahol azt feltételezzük chtopotentsialnoy vzaimodeystviyamolekul energiát lehet hanyagolni képest ihkineticheskoy energia. Molekulák között nem befolyásolja az erők a vonzás vagy taszítás, az ütközés a részecskék között, és a falak sosudaabsolyutno elasztikus. és az idő közötti interakció a molekulák képest elhanyagolható az átlagos idő közötti ütközések. A kiterjesztett modell ideális gáz részecskék azt alkotó is az alakja egy uprugihsfer iliellipsoidov. amely figyelembe veszi nem csak a transzlációs energiát, de forgathatóan oszcilláló mozgásokat, valamint nem csak a központtól, de off-center ütközés részecske és mtsai. [1

Az állapotegyenlet egy termodinamikai rendszer analitikus formula, amely összekapcsolja állapotváltozójának a rendszert. Ha az állam a rendszer teljes mértékben leírt három paraméter: nyomás, hőmérséklet obemai, touravnenie Államok nagy általánosságban lesz a formában:

.

A sajátos formája ez az egyenlet függ fizikai tulajdonságait termodinamikai rendszer.

Általánosítás számos kísérleti adatok azt mutatják, hogy a legtöbb gáz szobahőmérsékleten és a nyomás körülbelül egy atmoszféra (normális körülmények között) elegendően nagy pontossággal leírható az állapotegyenlet, Mengyelejev-Clapeyron nazyvaemymuravneniem:

,

ahol: - a gáz nyomása, - által elfoglalt térfogat őket, - a móljainak száma a gáz, - az univerzális gázállandó, és - az abszolút hőmérséklet. Egyenlet (2.2) nevezték el a francia fizikaBenua Paul Emile Clapeyron (1799-1864) és a Magyar himikaDmitriya Ivanovics Mengyelejev (1834-1907).

Belül a termodinamikai megközelítést gáz állapotegyenlet, amely kötési paraméterek ,, és Mengyelejev-Clapeyron egyenlet (2.2). nazyvaetsyaidealnym gáz. Normális körülmények között, a leginkább hasonló tulajdonságokat, hogy az ideális gáz hidrogén és a hélium.

Ideális gáztörvény