Avogadro-szám, Krugosvet enciklopédia

Avogadro SZÁMA

Avogadro NUMBER, NA = (6,022045 ± 0,000031) · 10 23. A molekulák száma per mol bármely anyag, vagy az atomok számát egy mól egyszerű anyag. Az egyik alapvető állandók, amelyeket fel lehet használni, hogy meghatározzuk mennyiségek, mint például, a tömege egy atom vagy molekula (lásd. Alább) az elektron töltése, stb

Mole - anyagmennyiség, amely tartalmazza az azonos számú szerkezeti elemek, mint atomok, amelyek 12 g 12 ° C, ahol a szerkezeti elemek tipikusan atomok, molekulák, ionok, stb tömege 1 mol hatóanyagra, grammban kifejezve, számszerűen egyenlő a mol .. súlyát. Így, 1 mól nátrium-tömege 22,9898 gramm, és tartalmazott 6,02 · október 23 atomot; 1 mol kalcium-fluorid CaF2 tömege (a 40.08 + 2 * 18,998) = 78,076 g, és tartalmaz 6,02 · október 23-molekulák, valamint 1 mól szén-tetraklorid CCl4. amelynek tömege egyenlő (4 x 12,011 + 35,453) = 153,823 g, stb

Avogadro-törvény.

Az első napokban az atom-elmélet (1811) A.Avogadro előterjesztett azt a hipotézist, hogy az azonos hőmérsékleten és nyomáson, azonos térfogatú ideális gázok tartalmazott azonos számú molekulát. Később kimutatták, hogy ez a feltételezés a szükségszerű következménye a kinetikus elmélet, és most ez az úgynevezett Avogadro-törvény. Megállapítható, a következőképpen: egy mól bármely gáz ugyanazon a hőmérsékleten és nyomáson, ugyanakkora térfogatot foglal el standard hőmérsékleten és nyomáson (0 ° C, 1,01CH10 5 Pa) 22,41383 L egyenlő. Ezt a mennyiséget az ismert, mint a moláris gáz térfogatát.

Avogadro maga nem számít a molekulák száma egy adott térfogatban, de megértettem, hogy ez egy nagyon nagy érték. Az első kísérlet arra, hogy a molekulák száma elfoglal egy adott mennyiségű, hozott 1865 Y.Loshmidt; azt találtuk, hogy 1 cm 3 egy ideális gáz normál (standard) feltételek 2,68675CH10 tartalmaz 19 molekulákat. Nevében a tudós, ez a mennyiség nevezték a szám (vagy tartós) Loschmidt. Azóta fejlődött a nagy számú független meghatározására szolgáló módszerek az Avogadro-szám. Kitűnő megállapodás kapott értékek meggyőző bizonyíték a valós létezését molekulákat.

Loschmidt módszer

Ez csak a történelmi jelentőségű. Ez azon a feltételezésen alapul, hogy a cseppfolyósított gázt áll szorosan csomagolt gömb alakú molekulák. Mérjük azt a térfogatot a folyadék, amely alakult ez a gáz térfogata, és ismerve a hozzávetőleges összeg gázmolekulák (ez az összeg lehet alapján bemutatott bizonyos tulajdonságainak a gáz, például viszkozitású) Loschmidt értékelt Avogadro

Meghatározás alapján a mérés elektron töltése.

Egy egység villamos energia mennyisége, ismert, mint a Faraday F. - a töltés által hordozott egy mól elektronok, azaz F = Ne. ahol e - a töltés egy elektron, N - elektronok száma 1 mól elektron (vagyis az Avogadro-szám). Faraday számát lehet meghatározni, hogy mérjük a villamos energia mennyisége szükséges oldódási vagy lerakódását 1 mól ezüstre. Gondos által elvégzett mérések US National Bureau of Standards, adott érték F = 96490,0 Cl, és az elektron töltése mérjük különböző módszerekkel (különösen, kísérletekben R.Millikena) értéke -19 1,602CH10 Cl. Innen megtalálja N. meghatározásának ez a módszere a Avogadro-állandó, úgy tűnik, ez az egyik legpontosabb.

Perrin kísérletek.

Alapján a kinetikus elmélet készítettünk, amely az Avogadro számát expressziós leírja a csökkenése a gáz sűrűsége (például levegő) a gázból oszlopmagasság. Ha tudnánk számolni a molekulák száma 1 cm3 gáz két különböző magasságban, akkor a megadott kifejezés, amit találtunk N. Sajnos ez nem lehetséges, mivel a molekulák láthatatlanok. Azonban, a 1910-ben azt mutatta, Zh.Perren hogy az említett kifejezés érvényes a szuszpenziók a kolloid részecskék, amelyek láthatók a mikroszkóp alatt. Számlálása a részecskék száma különböző magasságban az oszlopban a zagy adott Avogadro számát 6,82CH10 23. Egy másik kísérletsorozatban mért átlagos négyzetes elmozdulás a kolloid részecskék által Brown-mozgás Perrin kapott érték N = 23. Ezt követően 6,86CH10 más kutatók ismételt néhány kísérletek Perrin és kapott értékek jó egyezést mutat a jelenleg elfogadott. Meg kell jegyezni, hogy a kísérletek Perrin lett a fordulópont kapcsolatban a tudósok a atomelméleté anyag - előtt néhány tudós azt tekintette a hipotézist. V.Ostvald, kiemelkedő vegyész az idő, ahogyan ez a szemléletváltás: „betartása Brown-mozgás a kinetikus hipotézis követelményeknek. tette még a legpesszimistább tudósok beszélnek a kísérleti bizonyíték az atomi elmélet. "

Számításokat az Avogadro-szám.

Használata Avogadro számát pontos tömegértékek az atomok és molekulák, számos anyagot állítottak elő: nátrium-3,819CH10 -23 g (22,9898 g / 6,02CH10 23), szén-tetraklorid, 25,54CH10 -23 g, stb Másrészt az is mutatják, hogy a 1 g nátrium-3CH10 kell tartalmaznia mintegy 22 atomok az elem.
Lásd. Szintén a atomtömeg.

Alapvető fizika képlet. Moszkva, 1957
Guggenheim E. J. Proulx. Fiziko-kémiai számítások. M. 1958