adiabatikus folyamat
Emellett izobár, izochor és izoterm folyamatok, termodinamika gyakran tekintik adiabatikus folyamatokat.
Adiabatikus folyamat egy folyamat, amely a termodinamikai rendszer hiányában a hőcsere a környező szervek, azaz a feltétellel Q = 0.
Az a tény, hogy a hőcsere a környezettel is biztosítható a jó hőszigetelést gáz. Gyors folyamatok gázkompresszió illetve bővítése közel lehet adiabatikus és hiányzik a szigetelés, ha az idő, amely alatt a változás gáz térfogata lényegesen kisebb, mint a szükséges időt, hogy létrehozza a termikus egyensúlyt a környező gáz szervek.
Példák adiabatikus folyamatok szolgálhat a kompressziós folyamatot a hengerben levegő Flint, a hengerben a belső égésű motor. Összhangban a termodinamika első főtétele, adiabatikus kompresszió a változás belső energiája a gáz # 916; U egyenlő a munkáját külső erők A:
Mert a művelet a külső erők a kompresszió alatt pozitív, a belső energia a gáz adiabatikus kompresszió növekszik, annak hőmérséklete emelkedik.
Amikor adiabatikus gáz végez munkát egy „csökkenti a belső energia:
Ezért a gáz hőmérséklete az adiabatikus csökken. Megtalálható a következő kísérletben. Ha egy üveg, amely a telített gőz, levegő szivattyúzott a pumpán keresztül, a cső legyek. Állás A”parafából készült kiesés levegő csökkentésével belső energia, mivel a levegő expanziós zajlik egy nagyon rövid idő alatt, és hőcsere a környezet nem volt ideje, hogy előfordulhat. A formáció köd cseppek azt bizonyítja, hogy az adiabatikus expanziója a levegő hőmérséklete csökken, és csökkent a harmatpont alá.
Mivel az adiabatikus gázt kompresszió, a hőmérséklet emelkedik, a gáz nyomása növekszik csökkenő mennyiség gyorsabb, mint az izotermikus folyamat. Hőmérsékletének csökkentése a gáz adiabatikus tágulása okoz a gáz nyomása, hogy gyorsabban csökken, mint az izotermikus expanzió.
Graph adiabatikus folyamat a koordinátatengelyek p, V bemutatott (10 ábra).
Fig.10 ábra adiabatikus folyamat a koordináta-p, V
Ugyanebben összehasonlítás céljából egy grafikon, az izoterm folyamat.
Adiabatikus hűtés a gáz során terjeszkedés a gépet használjuk a gázok cseppfolyósítását. Hűtőgázforrásból adiabatikus expanzió zajlik egy nagyszabású, a Föld légkörébe. A felmelegedett levegő felemelkedik, és kitágul, mint a légköri nyomás csökken a növekvő magassággal. Ez a növekedés kíséri jelentős lehűlését. Ennek eredményeként, a vízgőz kondenzálódik egy felhő.
Így látható, hogy az alapvető gáztörvények (Boyle, Gay-Lussac és Charles) speciális esetei a Clapeyron egyenlet - Mengyelejev.
Ebből a munkát arra lehet következtetni, hogy az állam egyenlet tartalmaz különleges esetekben a gáz vonatkozó törvények változása két termodinamikai paraméterek állandó értéke kettő.
Egy adott mennyiségű gáz:
1. T = const pV = const
Munka és hőmennyiség - a folyamatok jellemzőit, amelyek megváltoztatják a belső energia.
Az izochor állapotváltozás (V = const) munka nullával egyenlő, és a # 916; U = Q.
Amikor izoterm folyamat (T = const) A belső energia egy ideális gáz nem változik, és Q = A”.
És szintén a izobár (p = const) kerülnek átvitelre a rendszer hő változás a belső energia a rendszer és a D:
Egy adiabatikus folyamat (egy termikusan szigetelt rendszer):
Egy hőcsere egy elszigetelt rendszer nélkül munkát végeznek a hő egyensúly egyenlet:
5. BM Jaworski Pinskiy A. A. "Fundamentals of Physics, Volume 1". -M. 1969.,