A száma az Avogadro-szám - referencia vegyész 21
A számítások gyakran használják az Avogadro-törvény és következményei ennek a törvénynek. A egyenlő térfogatú gázok azonos hőmérsékleten és nyomáson azonos számú molekulát (Avogadro-törvény). Megállapította, hogy mól bármely anyag tartalmazza az azonos számú molekulát. egyenlő az Avogadro-állandó L / a = 3 6,025.10 molekulák Mol -. Ezért, az összeg 1 mól semmilyen anyagot az ideális gáz állapotban ugyanazon a T m-p azonos az értéke. Így a n. y. 1 kmol térfogat egyenlő 22,414 m (22,4 m) és egy térfogat 1 mol anyag gáz-halmazállapotú (ideális) állapot 22,4 liter (0,02240 m) (a következménye az Avogadro-törvény) azonos körülmények között. A gáz sűrűség (kg / m) n. y. [C.8]
Amelyben SI-egységek mérik és a dimenziója Az Avogadro-állandó és az Avogadro-állandót [C.14]
Zakogga Ebből az következik, hogy az elektrokémiai ekvivalens anyagok arányosak a kémiai ekvivalens, és hogy izolálására az elektróda ua egy kémiai ekvivaleggga Eeuio r-WA szükséges fordítsuk azonos mennyiségű villamos energia. Ez az állandó, s attól függően, hogy bármilyen körülmények között a villamosenergia-mennyiség a 96485 Kd, és az úgynevezett Faraday állandó. Mivel a elosztását egy ekvivalens szükséges anyag az elektronok száma megegyezik az Avogadro-állandót. nyilvánvaló, hogy a Faraday-állandó (F) egyenlő a termék a Avogadro-állandó ua elektron töltése [c.209]
Hogy tisztázza a mennyiségi termodinamikai valószínűség úgy a tömeg a gáz. uQ molekulák képezik 2Mo - Avogadro-szám), és elfoglal egy térfogatú 2V. Értelmi osztani a mennyiség két egyenlő részre és B Ebben az esetben, ha ebben az időben részében N molekulák találhatók, az alkatrészeket a saját nyilvánvalóan 2Zho p. Feltétel által meghatározott jelenléte n molekulák rész, segítségével hajtható végre számos komplexek. amely egyenlő a kombinációk száma a 2L igénypont szerinti. Tekintettel arra, hogy ezek száma komplexek határozza meg a termodinamikai valószínűsége, hogy egy adott állapot a rendszer. felírhatjuk [c.129]
A atomok száma a molekulában nincs korlátozva. A gáz molekulák tartalmazhatnak egy atomot (például, lényegében - Ar, Ar), két (D2) lehet egy kis számú atomot. több tíz (Se). Hemoglobin molekula. felelős protein hordozó oxigént a tüdőből a test szöveteiben. olyan empirikus képletük van (738Hll65O208N20zS2Fe) és ezreit tartalmazzák atomok. Egy nagyon nagy atomok száma gyakran tartalmaznak szilárd molekulát. Így, gyémánt gyakorlatilag kristály molekulát. szénatomok arányos az érték a Avogadro-állandó. Elfogadott molekulák atomok körülbelül 100 és tartalmazó ismétlődő atomcsoportok önkényesen úgynevezett oligomerek, míg a nagyobb említett polimer molekulák, vagy egyszerűen polimerek. [C.98]