A sorozatszám az elem

Elején a század bebizonyosodott XX (G. Mosley), hogy a töltés a nucleus atomok kémiai elem megegyezik sorszáma a periódusos. Így, 1) a felelős a mag az atom, 2) a protonok száma a sejtmagban (Z), 3) az elektronok száma az atom és 4) a sorozatszám az elem a periódusos rendszerben - mind a négy ezen jellemzők számszerűen egyenlő.

A hidrogénatom jelentése egy protont és egy elektron. Vannak azonban olyan hidrogénatomok, amelyben a készítmény tartalmaz egy vagy két neutron. A hidrogénatomok egy neutron úgynevezett deutérium, és két - a trícium. Mivel a neutron tömege majdnem ugyanaz, mint a proton (1 amu), az atomok a deutérium és a trícium atom nehezebb, mint a normál hidrogén. Azonban, azok továbbra is és hidrogénatomok mutatnak annak tulajdonságait, mint a protonok száma és elektronok változatlan marad, vagyis, a tulajdonságok függnek őket.

Számának összege a protonok és a neutronok atom nevezzük atomtömege számát (A = Z + N). Tehát hidrogénatom A = 1, y 2, a deutérium és a trícium a 3. Ez körülbelül egyenlő a relatív atomtömeg m. K. A elektron tömege elhanyagolható.

A tömeges számú írási bal felső és bal alsó töltés atom: január 1 H január 3. H. Ha a díjat az atom nincs megadva, a tömeg száma írhat alább 14 N, 16 O, 2 H.

Az izotópok - az atomok az azonos kémiai elem, hogy különböznek tömegszám, azaz a neutronok száma ... Például, deutérium, trícium és a hidrogén - a hidrogén izotópjai kémiai elemek. Emellett ott van a szénizotóp 12 C-on és 13 ° C, az oxigén - 16 O, 17 O, 18 O, és sok más kémiai elemek.

Egyes izotópok spontán osztott, fordult atomjai más elemeket. Ebben az esetben, az elektronok kibocsátott vagy hélium atommag. Ez a képesség az atomok nevezzük radioaktivitást. Mivel a radioaktív elemek polónium, asztácium, rádium, és a többi követő bizmut.

A természetben, sok hétköznapi anyagok találhatók a keverék formájában a izotópok. Általában azonban érvényesül bennük csak egy van.

A relatív atomtömegek a periódusos rendszerben kapnak az izotóp, ezért ők nem egész számok vették figyelembe a százalékos a különböző izotópokat.